I-SOLUTION ACIDE ET SOLUTION BASIQUE
1-indicateur coloré
Un indicateur coloré est une substance dont la couleur dépend du caractère acide ou basique de la solution aqueuse dans laquelle il se trouve.
On peut citer quelques indicateurs colorés : le tournesol, l’hélianthine, le phénolphtaléine, le bleu de bromothymol (BBT).
Le BBT est le plus utilisé
| Ind icateurs colorés | acide | neutre | base |
| tournesol | rouge | violet | bleu |
| hélianthine | rouge | jaune | jaune |
| phénolphtaléine | incolore | incolore | rouge |
2-solution acide
On appelle solution acide ou acide toute solution ou substance dans laquelle le BBT est jaune
Exemples :
- Acides familiers : bissap, citron, vinaigre, tamarin …
- Acides de laboratoire : acide chlorhydrique, acide sulfurique, acide nitrique …
3- solution basique
On appelle solution basique ou base toute solution ou substance dans laquelle le BBT est bleu
Exemples :
- Bases familiers : l’eau de javel, la lessive, les savons, l’eau de chaux, la cendre ……
- Bases de laboratoire : la soude, l’ammoniac ….
4-solution neutre
On appelle solution neutre toute solution dans laquelle le BBT est vert
Ex : l’eau distillée, chlorure de potassium ….
NB : on peut déterminer la nature d’une solution avec un papier pH
II-PROPRIETES DES ACIDES ET DES BASES
1-conductibilité électrique
Les solutions acides et les solutions basiques conduisent le courant électrique : ce sont des électrolytes
2-action des acides sur le calcaire(CaCO3)
Quand on verse de l’acide chlorhydrique(HCl) sur le calcaire, il se produit une effervescence (dégagement gazeux= CO2) avec formation d’un sel (chlorure de calcium CaCl2) et de l’eau
Equation-bilan de la réaction : CaCO3 + 2 HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
Exercice : on verse 15 ml de HCl dans un ballon contenant du calcaire
- Ecrire l’équation bilan de la réaction
- Sachant qu’on a récupéré lorsque tout l’acide a réagi un volume de 0.448 L de dioxyde de carbone dans les CNTP, calculer
- La concentration de l’acide
- La masse de sel formé
- La masse de calcaire attaqué
III-REACTION ACIDE-BASE
- Réaction entre l’acide chlorhydrique(HCl) et la soude(NaOH)
Quand on verse de l’acide chlorhydrique sur la soude, il se produit une réaction qui dégage de la chaleur : c’est une réaction exothermique
On schématise la réaction par l’équation bilan : HCl + NaOH ® NaCl + H2O
Généralisation
La réaction entre une solution acide et une solution basique est exothermique et les produits de la réaction sont du sel et de l’eau : son équation bilan s’écrit :
Acide + base ® sel + eau
2-dosage d’une solution acide par une solution basique et inversement
Doser une solution acide de volume Va, c’est déterminer sa concentration molaire Ca en utilisant une solution basique dont la concentration molaire Cb et le volume Vb sont connus.
A la neutralisation c’est-à-dire à l’équivalence acido-basique, le nombre de moles d’acide (na) est égal au nombre de moles de bases (nb)
na = nb alors CaVa = CbVb
Principe du dosage
Remarques
- Un dosage est dit colorimétrique si le point équivalent est déterminé à l’aide d’un indicateur coloré.
- La solution qui dose, appelée solution titrante, est placée dans la burette alors que la solution à doser est dans l’erlenmeyer ou le bêcher.
- Si na = nb la solution est neutre
- Si na < nb la solution est basique
- Si na > nb la solution est acide
1- On doit verser 15 cm3 d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,5 mol.L-1, dans 20 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration inconnue pour obtenir exactement l’équivalence acido – basique.
Calculer concentration de la solution acide utilisée.
2-On mélange un volume Va de solution de HCl de concentration Ca et un volume Vb d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb. Préciser dans chaque cas la nature du mélange (acide, base ou neutre).Justifier
Va = 25 cm3 ; Ca = 10 mol/L et Vb = 20 cm3 ; Cb = 1.5 mol/L
Va = 100 ml ; Ca = 5 mol/L et Vb = 200 ml ; Cb = 4 mol/L
Va = 1.5L; Ca = 10 mol/L et Vb = 3L ; Cb = 5 mol/L
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