I/ FORCE D’UN COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR :
I-1/ COMPARAISON DU FER ET DU CUIVRE:
I-1-1/ EXPERIENCE 1: LAME DE FER DANS (Cu2+, SO4 2-):
►Observations: la solution bleue du sulfate de cuivre se décolore progressivement en vert et un dépôt métallique de cuivre sur la lame de fer.
►Conclusion: un atome de fer a cédée 2 électrons à un ion Cu2+. Le fer métal Fe a été oxydé par l’ion Cu2+, de même l’ion Cu2+ a été réduit par le fer métal Fe.
I-1-2/ EXPERIENCE 2: LAME DE CUIVRE DANS (Fe2+, SO4 2-):
►Observation: Il ne se produit aucune réaction quelque soit la durée de l’expérience.
►Conclusion: un atome de cuivre ne peut pas céder des électrons à un ion Fe2+. Le cuivre métal ne peut pas être oxydé par les ions Fe2+, de même les ions Fe2+ ne peuvent pas réduire le cuivre métal.
I-1-3/ CLASSIFICATION DES DEUX COUPLES REDOX :
Le fer métal est plus réducteur que le cuivre métal et que l’ion Cu2+ est plus oxydant que l’ion Fe2+.
I-2/ COMPARAISON DU FER ET DU ZINC :
I-2-1/ EXPERIENCE 1: LAME DE ZINC DANS (Fe2+, SO4 2-):
►Observations: la solution verte du sulfate de fer II se décolore progressivement alors qu’on observe un dépôt métallique de fer sur la lame de zinc.
Lame de zinc.
►Conclusion: un atome de zinc a cédée 2 électrons à un ion Fe2+. Le zinc métal Zn a été oxydé par l’ion Fe2+, de même l’ion Fe2+ a été réduit par le zinc métal Zn.
I-2-2/ EXPERIENCE 2 : LAME DE FER DANS (Zn2+, SO42-):
►Observation: Il ne se produit aucune réaction quelque soit la durée de l’expérience.
►Conclusion: un atome de fer ne peut pas céder des électrons à un ion Zn2+. Le fer métal ne peut pas être oxydé par les ions Zn2+, de même les ions Zn2+ ne peuvent pas réduire le fer métal.
I-2-3/ CLASSIFICATION DES DEUX COUPLES REDOX :
Le zinc métal est plus réducteur que le fer métal et que l’ion Fe2+ est plus oxydant que l’ion Zn2+.
I-3/ CLASSIFICATION QUALITATIVE DES TROIS COUPLES REDOX : Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe ET Zn2+/Zn:
II/ TABLEAU DE CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES REDOX ION METALLIQUE/METAL :
Par l’approche précédente, on peut classer qualitativement les couples redox. Des expériences précises ont permis la classification électrochimique de quelques couples redox ion métallique/métal
III/ INTERET DU TABLEAU DE CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES REDOX: REGLE DU GAMMA
Il permet de prévoir si la réaction entre un oxydant est un réducteur est possible et d’écrire à partir de la règle du gamma l’équation-bilan de la réaction d’oxydoréduction.
Enoncé de la règle du gamma:
Dans une réaction d’oxydoréduction, l’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort pour donner l’oxydant le plus faible et le réducteur le plus faible.
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